DEFAULT 

Химия строение атома реферат

Давид 1 comments

Электронная формула гелия, содержащего два электрона записывается так: 1s 2. Максимальное значение n для конкретного атома элемента соответствует номеру периода, в котором расположен элемент в периодической таблице Д. Такая модель атома называется моделью Бора-Резерфорда. Простейшим из атомов является атом водорода; вокруг ядра которого вращается только один электрон. Также удалось определить массу и величину их заряда. Так, номер периода соответствует У элементов второго периода электроны заполняют 2-й энергетический уровень, на котором могут находиться не более 8-ми электронов. RU: актуальные новости, авторские материалы, блоги и комментарии, фото- и видеорепортажи, почта, энциклопедии, погода, доллар, евро, рефераты, телепрограмма, развлечения.

Наиболее близкой оказалась модель атома, предложенная Эрнестом Резерфордом в году. Он сравнил атом с солнечной системой, где в роли солнца выступало ядро атома, а электроны двигались вокруг него подобно планетам. Размещение электронов на стационарных орбитах было очень важным шагом в понимании строения атома. Однако такая планетарная модель строения атома шла в противоречие с классической механикой. Дело в том, что при движении электрона по орбите он должен был терять химия строение атома реферат энергию и в конце концов "упасть" на ядро, и атом должен был прекратить свое существование.

Химия. Строение атома: Строение электронных оболочек. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»

Такой парадокс был устранен введением постулатов Нильсом Бором. Согласно этим постулатам, электрон двигался по стационарным орбитам вокруг ядра и при нормальных условиях не поглощал и не испускал энергию.

Национальный и литературный язык реферат1 %
Реферат ван гог введение47 %
Доклад народы дальнего востока36 %

Постулаты показывают, что для описания атома законы классической механики не подходят. Такая модель атома называется моделью Бора-Резерфорда. Продолжением планетарного строения атома является квантово-механическая модель атома, согласно которой мы и будем рассматривать электрон. Электрон является квазичастицей, проявляя корпускулярно-волновой дуализм: он одновременно является и частицей корпускулаи волной. К свойствам частицы можно отнести массу электрона и его заряд, а к волновым свойствам - способность к дифракции и интерференции.

Вычисленные отсюда частоты излучений, сопровождающих переходы электрона с одной орбиты на другую, оказались в точности совпадающими с частотами, найденными на опыте для линий водородного спектра. Тем самым была доказана правильность расчета устойчивых орбит, а вместе с тем и приложимость постулатов Бора для таких расчетов.

В дальнейшем теория Бора была распространена и на атомную структуру других элементов, хотя это было связанно с некоторым трудностями из-за ее новизны. Теория Бора позволила разрешить очень важный вопрос о расположении электронов в атомах различных элементов и установить зависимость свойств элементов от строения электронных оболочек их атомов.

В настоящее время разработаны схемы химия строение атома реферат атомов всех химических элементов. Однако, иметь ввиду, что все эти схемы это лишь более или менее достоверная гипотеза, позволяющая объяснить многие физические и химические свойства элементов. химия строение атома реферат

Развивая ядерную теорию Резерфорда, ученые пришли к мысли, что сложная структура линейчатых спектров обусловлена происходящими внутри атомов колебаниями электронов. В модели Томсона электроны могли свободно вращаться по кольцевым орбитам, которые стабилизировались взаимодействиями между электронами, а линейчатые спектры объясняли разницей энергий при движении по разным кольцевым орбитам.

Как раньше уже было сказано, число электронов, вращающихся вокруг ядра атома, соответствует порядковому номеру элемента в периодической системе. Электроны расположены по слоям, то есть каждому слою принадлежит определенное заполняющие или как бы насыщающее его число электронов. Электроны одного и того же слоя характеризуются почти одинаковым запасом энергии, то есть находятся примерно химия строение атома реферат одинаковом энергетическом уровне.

Вся оболочка атома распадается. Электроны каждого следующего слоя находятся на более высоком энергетическом уровне, чем электроны предыдущего слоя. Наибольшее число электронов N, могущих находиться на данном энергетическом уровне, равно удвоенному квадрату номера слоя:.

Химия строение атома реферат 5951

Кроме того, установлено, что число электронов в наружном слое для всех элементов, кроме палладия, не превышает восьми, а в предпоследнем - восемнадцати. Электроны наружного слоя, как наиболее удаленные от ядра и, следовательно, наименее прочно связанные с ядром, могут отрываться от атома и присоединяться к другим атомам, входя в состав наружного слоя последних.

Атомы, лишившиеся одного или нескольких электронов, становятся заряженные положительно, так как заряд ядра атома превышает сумму зарядов оставшихся электронов.

ХИМИЯ строение атома и СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК атомов 8 класс

Наоборот атомы присоединившие электроны становятся заряженные отрицательно. Образующиеся таким путем заряженные частицы, качественно отличные от соответствующих атомов. Многие ионы в свою очередь могут терять или присоединять электроны, превращаясь при этом или в электронейтральные атомы, или в новые ионы с другим зарядом. Теория Бора оказала огромные услуги физике и химии, подойдя, с одной стороны, к раскрытию законов спектроскопии и объяснению механизма лучеиспускания, а с другой - к выяснению структуры отдельных атомов и установлению связи между.

Однако оставалось химия строение атома реферат много явлений в этой области, объяснить которые теория Бора не могла. Движение электронов в атомах Бор представлял как простое механическое, однако оно является сложным и своеобразным.

Химия строение атома реферат 4079029

Химия строение атома реферат своеобразие было объяснено новой квантовой теорией. Главным квантовым числом nуказывающим на энергию электрона. Орбитальным квантовым числом lуказывающим на характер орбиты. Магнитным квантовым числом, характеризующим положение облаков в пространстве. И спиновым квантовым числом, характеризующим веретенообразное движение электрона вокруг своей оси.

А сейчас, в наше время, благодаря великим учёным, мы точно знаем, из чего на самом деле она состоит. Диаметр атома составляет 10 -8 см, в то время, как диаметр ядра много меньше см. Опыты по изучению атомных спектров показали несовершенство планетарной модели строения атома, поскольку эта модель химия строение атома реферат линейчатой структуре атомных спектров.

На основании модели Резерфорда, учении Энштейна о световых квантах и квантовой теории излучения планка Нильс Бор сформулировал постулатыв которых заключается теория строения атома рис.

Накопленный экспериментальный материал, характеризующий строение атома, показал, что свойства электронов, а также других микрообъектов не могут быть описаны на основе представлений классической механики. Микрочастицы подчиняются законам квантовой механики, которая стала основой для создания современной модели строения атома. Состояние электрона в атоме можно описать с помощью четырех квантовых чисел.

Характеризует общий запас энергии электрона в атоме и номер энергетического уровня. Состояние атома, когда его электроны находятся на таких энергетических уровнях, что их суммарная энергия минимальна, называется основным. Состояния с более высокими значениями называются возбужденными. Энергетические уровни обозначаются арабскими цифрами в соответствии со значением n. Электроны можно расположить по семи уровням, поэтому, реально n существует от 1 до 7. Главное квантовое число определяет размеры электронного облака и определяет средний радиус нахождения электрона в атоме.

[TRANSLIT]

Характеризует запас энергии электронов в подуровне и форму орбитали табл. Принимает целочисленные значения от 0 до n Тем не менее, модель Томсона также как подобная модель сатурнианских колец для электронов атомов, которую выдвинул тоже в году Нагаокапо аналогии с моделью колец Сатурна Джеймса Клерка Максвелла стала ранним предвестником более атома и более успешной модели Борапредставляющей атом как подобие Реферат системы.

Модель атома Томсона года была опровергнута в эксперименте по рассеянию альфа-частиц на золотой фольге в году, который был проанализирован Эрнестом Резерфордом в году [3] [4]предположившим, что в атоме есть очень малое ядро, содержащее очень большой положительный заряд в случае золота, достаточный, чтобы компенсировать заряд около электроновчто привело к созданию планетарной химия атома Резерфорда.

Хотя атомный номер золота равен 79, сразу же после появления статьи Резерфорда в году Антониус Ван ден Брук выдвинул интуитивное предположение, реферат атомный номер и является зарядом ядра, выраженном в единицах элементарного заряда. Для подтверждения этой гипотезы требовался эксперимент. В году Генри Мозли экспериментально показал см. Основы квантовой механики и строение атома.

Корпускулярные и волновые свойства света. Волновые строение корпускулярные свойства материи.

Химия строение атома реферат 8654

Волны материи волны де Бройля. Квантование энергии. Длина волны, волновое число, частота и энергия спектрального перехода. Характеристика строения атома.

Опыт блестяще подтвердил предположение Лауэ, вскоре удалось построить приборы, которые давали возможность получать спектр рентгеновских лучей почти всех элементов. Поскольку в ядре атома сосредоточена практически вся масса, но его размеры ничтожно малы по сравнению с общим объёмом атома, то ядро условно принимается материальной точкой, покоящейся в центре атома, а сам атом рассматривается как система электронов. В дальнейшем вытеснена другими трековыми детекторами. Графическое представление орбиталей.

Определение числа протонов, электронов, нейтронов. Рассмотрение химической связи и полярности молекулы в целом. Уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов.

Строение атома

Окислительно-восстановительные реакции. Двухэлектронный коллектив на примере атома гелия. Волновые функции коллектива. Перестановочная симметрия.