DEFAULT 

Доклад на тему второй закон термодинамики

Полина 2 comments

Рубеж начала новейшей эпохи годы. Например, при падении камня вся его кинетическая энергия исчезает при ударе о землю, но при этом увеличивается внутренняя энергия самого камня и окружающих его тел, так что закон сохранения энергии не нарушается. Выберите раздел: Антропогеография. Афанасьевой-Эренфест, А. Указание на периодичность действия машины является существенным, так как возможен некруговой процесс , единственным результатом которого было бы получение работы за счёт внутренней энергии, полученной от теплового резервуара.

Раннее Средневековье год — конец XI века. Выберите раздел: Долгий XIX век.

II. Молекулярная физика

Общие темы Новая история. Выберите раздел: Вторая мировая война годы. Межвоенный период годы. Мир после Второй мировой войны год — настоящее время. Общие темы Новейшая история. Рубеж начала новейшей эпохи годы. Страны в 20 веке. Выберите раздел: Возникновение человека. Жизнь первобытных людей. Первобытная культура и религия. Выберите раздел: Квантовая физика. Фундаментальные физические понятия. Выберите раздел: Общие темы химия.

Что такое второй закон термодинамики?

Химическая технология. Химические вещества и элементы. Второй закон начало термодинамики. Клаузиус — предложил одну из них: Загрузка Первый интеграл Клаузиуса можно записать в виде.

Доклад на тему мой край ростовская областьРусский язык в моей будущей профессии эссеРецензия на книгу стивена кинга мгла
Реферат на тему перфораторГорючие полезные ископаемые рефератЗдоровое питание залог здоровья эссе
Реферат управление качеством по номиналу и допускамАлгоритмы поиска курсовая работаРецензент для дипломной работы
Что значит для меня выражение потерять нос эссеРафаэль санти творчество докладГост отступа слева и справа в дипломной работе
Курсовая работа по связиГотовая контрольная работа по информатикеКонтрольная работа по теме правописание частиц

Отсюда следует, что для любого необратимого процесса в любой системе. Второе начало классической термодинамики формулируется как объединённый принцип существования и возрастания энтропии изолированных систем. Среди величин, определяющих состояние термодинамической системы, энтропия занимает особое положение.

Иными словами, энтропия есть мера приведённой теплоты для любого бесконечно малого квазистатического процесса, а также для любого конечного квазистатического изотермического процесса. Энтропия как физическая величина отличается своей абстрактностью, физический смысл энтропии непосредственно не вытекает из её математического выражения и не поддаётся простому интуитивному восприятию.

В связи с этим неоднократно предпринимались попытки уяснить физический смысл энтропии. Одна из попыток была основана на поиске аналогий энтропии с более доступными для восприятия понятиями.

Второй закон термодинамики

Например, если элементарная работа представляет собой произведение силы на элементарное перемещение, то аналогом работы может служить количество теплоты, аналогом силы — абсолютная температура, а аналогом перемещения — энтропия. Очевидно, что аналогии подобного типа носят искусственный характер, и польза от них для интерпретации энтропии весьма сомнительна.

Также несостоятельной является попытка проведения аналогии энтропии с теплоёмкостью. Сравним выражение для удельной энтропии тела:. Подобие этих выражений состоит в использовании одинаковых величин и в одинаковой размерности теплоёмкости и энтропии. Обе величины представляют собой количество теплоты, отнесённое к единице массы и единице температуры.

Общие темы география. Насколько реальны чудеса Супермена? Энтропия как физическая величина отличается своей абстрактностью, физический смысл энтропии непосредственно не вытекает из её математического выражения и не поддаётся простому интуитивному восприятию. Законы термодинамики, первоначальные постулаты, теоремы: Клаузиуса, Томсона, Нернста.

Отличие теплоёмкости от энтропии заключается в том, что удельная теплоёмкость представляет собой количество теплоты, необходимое для нагревания тела массой 1кг на один градус Цельсия или Кельвина. При этом значение теплоёмкости не зависит от выбора температурной шкалы. В некотором смысле это удельная энергия. Энтропия также является функцией состояния, но её значение не зависит от изменения системы вблизи заданного состояния, и она является величиной статической.

С физической точки зрения энтропия характеризует степень необратимости, неидеальности реального термодинамического процесса. Она является мерой диссипации рассеивания энергии, а также мерой оценки энергии в плане её пригодности или эффективности использования для превращения теплоты в работу.

Доклад на тему второй закон термодинамики 2051

Они также не вполне удовлетворяют задаче обоснования и принципа возрастания энтропии, поскольку должны содержать указание об определённой направленности наблюдаемых в природе необратимых явлений, а не отрицание возможности их противоположного течения. В отношении построения второго начала термодинамики по методу Клаузиуса было высказано немало возражений и замечаний. Вот некоторые из них:.

Доклад на тему второй закон термодинамики 6945133

Построение принципа существования энтропии Клаузиус начинает с выражения КПД обратимого цикла Карно для идеальных газова затем распространяет его на все доклад на тему второй закон термодинамики циклы. Однако, полагая, что более совершенной машиной является холодильная, а вместо постулата Клаузиуса принять противоположное утверждение, что тепло не может самопроизвольно переходить от более нагретого тела к более холодному, то теорема Карно будет доказана тем же способом. Отсюда вывод: принцип существования энтропии не зависит от направления протекания самопроизвольных процессов, а постулат необратимости не является основанием для доказательства существования энтропии.

Постулат Клаузиуса не является явным утверждением, указывающим на направление протекания наблюдаемых в природе самопроизвольных процессов, в частности, на переход тепла от более нагретого тела к более холодному, так как выражение не может переходить неэквивалентно выражению переходит. Утверждение статистической физики о вероятностном характере принципа необратимости и открытие в г.

В XX веке благодаря работам Н. Шиллера, К.

Доклад на тему второй закон термодинамики 680

Каратеодори, Т. Афанасьевой-Эренфест, А. Гухмана, Н. Белоконя и др. Выяснилось, что принцип существования энтропии может быть обоснован независимо от направления наблюдаемых в природе самопроизвольных процессов, а для определения абсолютной температуры и энтропии не требуется, как заметил Гельмгольц, ни рассмотрения круговых процессов, ни допущения о существовании идеальных газов. Шиллер обосновали принцип существования энтропии не путём исследования состояний реальных термодинамических систем, а на основе математического рассмотрения выражений обратимого теплообмена как дифференциальных полиномов форм Пфаффа.

В основу метода был положен. Вблизи каждого равновесного состояния системы возможны такие её доклад на тему второй закон термодинамики, которые не могут быть достигнуты при помощи обратимого адиабатического процесса. Закон возрастания энтропии в замкнутых системах, её связь с термодинамической вероятностью. Агрегатные состояния и фазовый переход.

Анализ основных положений первого и второго законов термодинамики. Определение понятия энтропии. Расчёт изменения энтропии в различных равновесных процессах. Анализ энтропии как критерия направленности и равновесия процессов в изолированных системах. Понятие системы в науке. Свойства: целостность и делимость, наличие устойчивых связей, эмерджентность, организационная сложность. Термодинамика, ее основные положения. Законы термодинамики, первоначальные постулаты, теоремы: Клаузиуса, Томсона, Нернста.

Формулировки Первого закона термодинамики, его математическое выражение.

7971631

При изучении изопроцессов мы предполагали, что переход из начального состояния в конечное проходит через равновесные состояния, и считали изотермический, изобарный и изохорный процессы обратимыми. Идеальных обратимых процессов в природе не существует, однако реальные процессы можно с определённой степенью точности рассматривать как обратимые, что является очень важным для теории.

Молекулярно-кинетическая теория теплоты. В то же время наш опыт подсказывает, что это невозможно.

Яркой иллюстрацией необратимости явлений в природе служит просмотр кинофильма в обратном направлении. Например, прыжок в воду будет при этом выглядеть следующим образом. Спокойная вода в бассейне доклад на тему второй закон термодинамики бурлить, появляются ноги, стремительно движущиеся вверх, а затем и весь ныряльщик. Поверхность воды быстро успокаивается. Постепенно скорость ныряльщика уменьшается, и вот уже он спокойно стоит на вышке. Такой процесс, как вознесение ныряльщика на вышку из воды, не противоречит ни закону сохранения энергии, ни законам механики, ни вообще каким-либо законам, кроме второго закона термодинамики.

Основы термодинамики. Тепловые явления - Физика, учебник для 10 класса - Класс! Как сдавать экзамены? Тактика тестирования Знаешь ли ты себя? И причина такой необратимости процессов, происходящих во Вселенной, кроется во втором начале термодинамики, который, при всей его кажущейся простоте, является одним из самых трудных и часто неверно понимаемых законов классической физики.

Опыт показывает, что разные виды энергии не равноценны в отношении способности превращаться в другие виды энергии. Второе начало термодинамики имеет несколько формулировок. Формулировка Клаузиуса: невозможен процесс перехода теплоты от тела с более низкой температурой к телу с более высокой. Формулировка Томсона: невозможен процесс, результатом которого было бы совершение работы за счет теплоты, взятой от одного какого-то тела. Реферат на горки формулировка накладывает ограничение на превращение внутренней энергии в механическую.

Невозможно построить машину вечный двигатель второго родакоторая совершала бы работу только за счет получения теплоты из окружающей среды. Формулировка Больцмана: Энтропия — это показатель неупорядоченности системы.