DEFAULT 

Химические источники тока доклад

Диана 3 comments

Затем учёный собрал батарею из этих элементов, которая впоследствии была названа Вольтовым столбом. Для получения электрической энергии с помощью окислительно-восстановительной реакции необходимо провести ее более организованно. По принципам работы ХИТ разделяют на три группы: первичные, вторичные и топливные элементы. На основе свинцовых аккумуляторов выпускаются стартерные для запуска двигателей внутреннего сгорания , тяговые для питания электромоторов передвижных средств и стационарные батареи для радиоэлектронных устройств и средств связи, а также для работы в аварийных ситуациях. Если электрохимически активные вещества имеют низкую электропроводность, то в их состав вводят электропроводные добавки или наносят их на металлические сетки или пористые электропроводные каркасы.

В зависимости от характера работы различные типы химических источников питания носят название гальванических элементов либо электрических аккумуляторов.

Химический источник тока

К отличительной особенности химических источников токаназываемых гальваническими элементами, относится возможность одноразового применения, так как их выделяющие электрическую энергию активные вещества подлежат полному распаду в процессе химической реакции.

При полном разряде гальванического элемента его дальнейшее применение невозможно. Особенностью таких химических источников токакак электрические аккумуляторы, является их многоразовое использование за счет обратимости основных действующих процессов.

Наплавка валиков на пластины рефератСостав имущества предпринимателя рефератМоделирование бизнес процессов по сбору налогов реферат
Насморк у детей рефератДоклад про свой знак зодиака весыТушение пожаров лесных массивов реферат

Хим и ческие ист о чники т о ка, устройства, вырабатывающие электрическую энергию за счёт прямого преобразования химической энергии окислительно-восстановительных химические источники тока доклад. Первые химические источники тока созданы в 19. Вольтов столб, ; элемент Даниела — Якоби, ; Лекланше элемент, и др. До х гг.

Основу химических источников тока составляют два электрода один — содержащий окислительдругой — восстановительконтактирующие с электролитом. Между электродами устанавливается разность потенциалов — электродвижущая сила эдссоответствующая свободной энергии окислительно-восстановительной реакции.

Преимущество аккумуляторов перед первичными элементами заключается в том, что их активные вещества нередко дорогостоящие могут работать сотни и тысячи раз. Если в качестве электролита используют расплавленную соль, то в твердом состоянии она не дает возможности развиться коррозионным процессам в контакте с электродами. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии , проверенной 25 июня ; проверки требуют 10 правок. Макси- мальная.

Действие химических источников тока основано на протекании при замкнутой внешней цепи пространственно разделённых процессов: на отрицательном электроде восстановитель окисляется, образующиеся свободные электроны переходят по внешней цепи создавая разрядный ток к положительному электродугде участвуют в реакции восстановления окислителя.

В зависимости от эксплуатационных особенностей и от электрохимической системы совокупности реагентов и электролита химические источники тока делятся на гальванические элементы обычно называются просто элементамикоторые, как правило, после израсходования реагентов после разрядки становятся неработоспособными, и аккумуляторыв которых реагенты регенерируются при зарядке — пропускании тока химические источники тока доклад внешнего источника см. В рассматриваемом примере это может быть водный раствор щелочи.

К щелочным аккумулятором, выпускаемым промышленностью в настоящее время, относятся железо-никелевые, кадмий-никелевые и цинк-серебряные, в качестве электролита для которых используется водный раствор калиевой щелочи. Химические источники тока. В те же годы начались серьезные исследовательские работы в области ХИТ. Подбор и изготовление сепаратора для длительно работающих ХИТ являются иногда очень сложной задачей.

На границе раздела между электродом E и электролитом при погружении протекает электрохимическая реакция. На отрицательном электроде окисляется цинк:. По мере накопления электронов на цинковом электроде возникающий отрицательный заряд будет химические источники тока доклад скорость реакции 2 в прямом направлении и увеличивать ее скорость в обратном направлении до тех пор, пока они не выравняются.

Так как результирующим фактом реакции является поток электронов, то равенство скоростей в прямом и обратном направлениях можно отобразить силой тока, отнесенной к единице поверхности раздела плотностью тока.

Ее называют током обмена, и она характеризует кинетические возможности гальванического элемента. Аналогичная картина наблюдается и на окисно-серебряном электроде, но на нем возникает положительный заряд. Разность потенциалов положительного и отрицательного электродов элемента называют электродвижущей силой ЭДС.

Если возникновение потенциалов на электродах осложнено течением побочных, более медленных электрохимических реакций, то возникающая разность потенциалов на гальваническом элементе будет меньше значения ЭДС и она в общем случае будет носить название напряжения разомкнутой цепи НРЦ. Если теперь замкнуть элемент на внешнюю нагрузку L, то электроны будут перетекать с одного электрода на другой, значение их потенциалов изменится и станет возможным течение реакций 2 и химические источники тока доклад в прямом направлении.

Обе электродные реакции являются сопряженными - их скорости всегда равны, то есть количество электронов, высвобождаемых на цинковом электроде, равно количеству электронов, поглощаемых окисно-серебряным электродом.

Ток во внешней цепи будет протекать до тех пор, пока не израсходуется активный материал одного из электродов. Напряжение гальванического химические источники тока доклад в данном случае будет определяться НРЦ, силой тока, сопротивлением нагрузки и так называемым внутренним сопротивлением элемента.

В последнее входят следующие слагаемые: омические сопротивления электролита и активных масс электродов, а также поляризационные сопротивления. Падение напряжения на поляризационном сопротивлении обусловлено тем, что для обеспечения заданной скорости электродной реакции на поверхности раздела между электродом и электролитом необходимо создавать дополнительный скачок потенциала, способствующий увеличению скорости реакции в прямом направлении.

Химические источники тока доклад 8533

Химические источники тока доклад отличие от химические источники тока доклад сопротивлений величина поляризационного сопротивления зависит от плотности тока.

Очевидно, что для повышения эффективности гальванического элемента необходимо максимально снизить величину внутреннего сопротивления.

Для снижения омического сопротивления электролита подбирают такие состав и концентрацию, чтобы обеспечить его максимальную электропроводность. Расстояние между электродами стремятся сделать минимальными. На практике во избежание короткого замыкания электродов возникает необходимость использования сепараторов. В качестве материалов для них применяют пористые изоляционные материалы, химически инертные по отношению к электролиту и активным массам электродов.

Подбор и изготовление сепаратора для длительно работающих ХИТ являются иногда очень сложной задачей. Настолько сложной, что успешное ее решение зачастую определяет успех создания ХИТ с требуемыми характеристиками. Если электрохимически активные вещества имеют низкую электропроводность, то в их состав вводят электропроводные добавки или наносят их на металлические сетки или пористые электропроводные каркасы.

Для снижения поляризационного сопротивления используют такие материалы электродов или добавки в электролит, которые катализируют течение электродной реакции, то есть повышают величину плотности тока обмена.

Если не удается подобрать такие вещества, используют пористые электроды с развитой поверхностью активных масс.

Химические источники тока

Из сказанного ясно, что научные основы разработки и эксплуатации ХИТ находятся на стыке различных научных дисциплин: электрохимии, электротехники, физики твердого тела, материаловедения. Если величина напряжения недостаточна, то проводится оценка количества последовательно включенных элементов в батарею, необходимого для получения требуемого напряжения.

Химические источники тока

Чем выше четыре первые характеристики и ниже пятая и шестая, тем более универсальное применение у данного ХИТ. Основу X. Энциклопедический словарь. По виду преобразуемой энергии И. Сведения о первых химических И. Химические источники тока, Физические источники тока.

Химическими И. We are using cookies for the best presentation of our site. Подключенный к двум таким последовательно соединенным батареям звонок работает и по сей день в Кларендонской лаборатории Оксфорда [1]. Основу химических источников тока составляют два электрода положительно заряженный анодсодержащий восстановительи отрицательно химические источники тока доклад катодсодержащий окислительконтактирующие с электролитом.

Действие химических источников тока основано на протекании при замкнутой внешней цепи пространственно-разделённых процессов: на отрицательном аноде восстановитель окисляется, образующиеся свободные электроны переходят по внешней цепи к положительному катоду, создавая разрядный ток, где они участвуют в реакции восстановления окислителя.

Химические источники тока доклад 9024

Таким образом, поток отрицательно заряженных электронов по внешней цепи идет от анода к катоду, то есть от отрицательного электрода отрицательного полюса химического источника тока к положительному. Это соответствует протеканию электрического тока в направлении от положительного полюса к отрицательному, так как направление тока совпадает с направлением движения положительных зарядов в проводнике.

Химические источники тока доклад 7040769

Следует заметить, что деление элементов на гальванические и аккумуляторы до некоторой степени условное, так как некоторые гальванические элементы, например щелочные батарейки, поддаются подзарядке, но эффективность этого процесса крайне низка.

По типу используемого электролита химические источники тока делятся на химические источники тока доклад например свинцово-кислотный аккумуляторсвинцово-плавиковый элементщелочные например ртутно-цинковый элементртутно-кадмиевый элементникель-цинковый аккумуляторникель-кадмиевый аккумулятор и солевые например, марганцево-магниевый элементцинк-хлорный аккумулятор. Принцип действия гальванического элемента основан на взаимодействии двух металлов через электролит, приводящем к возникновению в замкнутой цепи электрического тока.

4800185

Электрические аккумуляторы используются для накопления энергии и автономного питания различных устройств. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версиипроверенной 25 июня ; проверки требуют 10 правок.